Натрий

Na

Общие сведения

История открытия

В Ветхом завете упоминается некое вещество «нетер», которое употреблялось как моющее средство. Скорее всего, нетер – это сода, углекислый натрий, который образовывался в соленых египетских озерах с известковыми берегами. Об этом же веществе, но под названием «нитрон» писали позже греческие авторы Аристотель, Диоскорид, а древнеримский историк Плиний Старший называл это же вещество уже «нитрум».

У арабских алхимиков вместо «нитрум» употреблялся термин «натрон». От «натрона» и произошло современное название «натрий».

В XVIII в. химикам было известно уже очень много различных соединений натрия. Соли натрия широко применялись в медицине, при выделке кож, при крашении тканей. И хотя о соединениях натрия знали очень много, сам элемент вплоть до XIX в. открыт не был. Слишком активен этот металл, чтобы его можно было выделить традиционными химическими методами.

Металлический натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви электролизом расплава гидроксида натрия, о чем он объявил 19 ноября 1807 г. в Лондоне на заседании Королевского общества.

Физико-химические свойства

Натрий – серебристо-белый металл, в тонких слоях с фиолетовым оттенком, пластичен, даже мягок (легко режется ножом), свежий срез натрия блестит. Обладает высокой электропроводностью и теплопроводностью. Под высоким давлением становится прозрачным и красным, как рубин.

Натрий легко окисляется на воздухе до оксида натрия. При горении на воздухе или в кислороде образуется пероксид натрия. С водой натрий реагирует очень бурно – помещенный в воду кусочек натрия всплывает, из-за выделяющегося тепла плавится, превращаясь в белый шарик, который быстро движется в разных направлениях по поверхности воды, реакция идет с выделением водорода, который может воспламениться.

Как и все щелочные металлы, натрий является сильным восстановителем и энергично взаимодействуют со многими неметаллами. Реагирует со спиртами, фенолами, кислотами с образованием солей.

Метаболизм

Ионы натрия поступают в организм с пищей, их всасывание происходит преимущественно в тонком кишечнике. В присутствии глюкозы всасывание натрия усиливается.

Удаление натрия из организма осуществляется главным образом с мочой, незначительная часть выделяется с потом, 2–3% – с калом.

Источники

Натрий содержится практически во всех продуктах в разных количествах, хотя большую его часть организм получает из поваренной соли, в том числе в составе консервов, полуфабрикатов, соусов, колбасных изделий и т.п.

Источники натрия:

злаки – рис, гречка, перловка, пшено, овсянка;
овощи – морковь, свекла, капуста, помидоры, сельдерей;
бобовые – фасоль, горох;
субпродукты – мозги, почки;
морепродукты – крабы, устрицы, мидии, омары, креветки, осьминоги, раки, кальмары, морская капуста;
молочные продукты – молоко, творог, сыр;
куриное яйцо.

Функции в организме

В человеческом организме натрий в виде растворимых солей (хлорида, фосфата, гидрокарбоната) содержится в основном во внеклеточных жидкостях – плазме крови, лимфе, пищеварительных соках. Осмотическое давление плазмы крови поддерживается на необходимом уровне, прежде всего за счет хлорида натрия.

Совместно с калием натрий выполняет следующие функции:

Создание условий для возникновения мембранного потенциала и мышечных сокращений.
Поддержание осмотической концентрации крови.
Поддержание кислотно-щелочного баланса.
Нормализация водного баланса.
Обеспечение мембранного транспорта.
Активация многих энзимов.

Нормы потребления

Рекомендованный Всемирной организацией здравоохранения уровень потребления натрия для взрослых составляет 2 г натрия в сутки (эквивалентно 5 г соли в сутки).

По данным Американской Ассоциации сердечных заболеваний, минимальная необходимая доза натрия для взрослых составляет меньше 500 мг, рекомендуемая – до 1500 мг в день (за исключением больных некоторыми болезнями и представителей профессий, при которых требуется повышенное количество натрия).

Симптомы недостаточности

Дефицит натрия (гипонатриемия) у питающегося сбалансированной пищей человека не встречается. Временный недостаток может быть вызван голоданием, использованием мочегонных препаратов, диареей, обильным потоотделением, избыточным употреблением воды. Гипонатриемия у взрослых может быть связана с повышенной активностью АДГ (антидиуретического гормона).

Гипонатриемия приводит к нарушению функции почек, расстройству пищеварительной системы (тошнота, отсутствие аппетита), центральной нервной системы (апатия, снижение настроения, спутанное сознание), сердечно-сосудистой системы (тахикардия, снижение артериального давления).

Показания к применению

В медицинской практике широкое применение находят различные соли натрия.

Натрия альгинат – репаративное, гемостатическое, противовоспалительное местное. Применяется при анальных трещинах, кровотечениях и воспалениях после колоректальных вмешательств, хроническом кровоточащем геморрое, острых кишечных заболеваниях с поражением толстой кишки (по типу энтероколита, гемоколита, сальмонеллеза, дизентерии).

Натрия бромид – седативное. Применяется при неврастении, неврозе, истерии, повышенной раздражительности, бессоннице, начальных формах гипертензии, эпилепсии.

Натрия гидрокарбонат – отхаркивающее, антацидное, муколитическое, восстанавливающее щелочное состояние крови. Применяется при повышенной кислотности желудочного сока, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, метаболическом ацидозе (в т.ч. при инфекциях, интоксикациях, сахарном диабете, в послеоперационном периоде), при необходимости разжижения бронхиального секрета, воспалительных заболеваниях глаз, полости рта, слизистых оболочек верхних дыхательных путей (в т.ч. при раздражении их кислотами); для разрыхления ушной серы; для облегчения дискомфорта при легких инфекциях мочевыводящих путей, для подщелачивания мочи.

Натрия тетраборат – бактериостатическое, антисептическое. Применяется при кандидозных поражениях слизистой оболочки полости рта, глотки, половых органов.

Натрия тиосульфат – противовоспалительное, противопаразитарное, дезинтоксикационное, десенсибилизирующее, противочесоточное. Применяется при интоксикации мышьяком, свинцом, ртутью, солями брома, йода, синильной кислотой и цианидами; аллергических заболеваниях, артрите.

Натрия хлорид – гидратирующее, дезинтоксикационное, плазмозамещающее, нормализующее кислотно-щелочной баланс. Применяется при больших потерях внеклеточной жидкости (в т.ч. токсическая диспепсия, холера, диарея, неукротимая рвота, обширные ожоги с сильной экссудацией), гипохлоремия и гипонатриемия с обезвоживанием, кишечная непроходимость, в качестве дезинтоксикационного средства; промывание ран, глаз, полости носа, для растворения и разведения различных лекарственных веществ и увлажнения перевязочного материала.

Безопасность (переносимость различных форм, симптомы гипервитаминоза)

Максимальное количество соли, которое может быть переработано почками, составляет примерно 20–30 граммов, большее количество уже опасно для жизни.

Проявления переизбытка натрия (гипернатриемии): тошнота, рвота, диарея, спастические боли в животе, жажда, пониженное слюно- и слезоотделение, потоотделение, лихорадка, тахикардия, повышение АД, почечная недостаточность, периферические отеки, отек легких, остановка дыхания, головная боль, головокружение, беспокойство, раздражительность, слабость, мышечные судороги и ригидность, генерализованные судороги, кома и смерть.

Противопоказания:

Гиперчувствительность; состояния, сопровождающиеся развитием алкалоза; гипокальциемия (повышается риск алкалоза и развития тетанических судорог), гипохлоремия (потеря Cl-, в т.ч. вызванная рвотой или длительным снижением всасывания в ЖКТ, может привести к тяжелому алкалозу).

Ограничения к применению: отеки, артериальная гипертензия, анурия или олигурия (повышается риск избыточной задержки натрия).

Особенности приема и взаимодействия

Натрия гидрокарбонат – с осторожностью комбинировать с хинидином, симпатомиметиками.